Оглавление:
Калий - САМЫЙ ГОРЮЧИЙ МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ! (Май 2024)
Основные соединения и реакции с другими элементами
Из коммерческих соединений калия почти 95 процентов из них используются в сельском хозяйстве в качестве удобрения. (Соединения калия также важны в меньшей степени при производстве взрывчатых веществ.) Мировые поставки калийных удобрений составляют около 25 миллионов тонн (в пересчете на K 2 O, хотя калий в удобрениях чаще всего присутствует в виде KCl). Крупные месторождения сильвита в Саскачеване, Канада, обеспечивают более 25 процентов мировых потребностей. Другими основными источниками калия являются Германия, Россия, Беларусь, Индия, Чили и Израиль. Морская вода, рассолы и растительный пепел также используются в качестве источников калия.
Хлорид калия, KCl, представляет собой природную калиевую соль, которая, помимо использования в качестве удобрения, также является сырьем для производства других важных соединений калия. Электролиз хлорида калия приводит к образованию гидроксида калия (также называемого едким калием), который легко поглощает влагу и используется для приготовления жидкого мыла и моющих средств, а также для приготовления многих солей калия. В результате реакции йода и гидроксида калия образуется йодид калия KI, который добавляется в поваренную соль и корм для животных для защиты от дефицита йода.
Другие соединения калия, представляющие экономическую ценность, включают нитрат калия, также известный как селитра или нитрат, KNO 3, который широко используется в качестве удобрения, а также в фейерверках и взрывчатых веществах и используется в качестве пищевого консерванта; хромат калия, K 2 CrO 4, который используется для дубления кожи и окрашивания текстиля; и сульфат калия, K 2 SO 4, который используется при производстве удобрений и квасцов калия.
Химические свойства калия аналогичны свойствам натрия, хотя первый значительно более химически активен. Калий отличается от натрия по ряду аспектов. Принимая во внимание, что натрий по существу не взаимодействует с графитом, калий реагирует с образованием ряда межламеллярных соединений, самые богатые из которых имеют формулу KC 8. Соединения образуются с атомными отношениями углерод-калий 8, 16, 24, 36, 48 и 60 к 1. Решетка графита расширяется при проникновении калия между слоями. Калий реагирует с монооксидом углерода при температурах до 60 ° C (140 ° F) с образованием взрывоопасного карбонила (K 6 C 6 O 6), производного гексагидроксибензола.
Жидкий калий и NaK более реактивны, чем жидкий натрий с воздухом и кислородом. Калий бурно реагирует с водой с образованием половины моля водорода на моль калия и воды и генерирует примерно 47 ккал на моль тепла. Калий может храниться в газообразном азоте без какой-либо реакции. Он реагирует с водородом приблизительно при 350 ° C (660 ° F) с образованием гидрида.
Калий обладает высокой реакционной способностью по отношению к галогенам и детонирует при контакте с жидким бромом. Сильные взрывы также наблюдались, когда смеси калия и галогеновых кислот подвержены ударам. Взрывы также имели место, когда калий смешивали с рядом солей галогенидов металлов или с галогенорганическими соединениями.
При повышенных температурах калий восстанавливает углекислый газ до угарного газа и углерода. Твердый углекислый газ и калий реагируют взрывоопасно при воздействии удара. Окисление амальгамы калия диоксидом углерода приводит к образованию оксалата калия (K 2 C 2 O 4). Калий не реагирует с бензолом, хотя более тяжелые щелочные металлы, такие как цезий, реагируют с образованием металлоорганических продуктов.
